Question

6．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

（1）煮沸的目的是除去二氧化碳、氯化氢等气体；
（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2NH₄Cl．
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O₂，得到O₂的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）气体的溶解度随着温度升高而减小；
（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变；
过氧化钙中钙元素质量分数=$\frac{40}{72}$×100%=55.6%，氧化钙中钙元素质量分数=$\frac{40}{56}$×100%=71.4%，因此在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该样品中过氧化钙的质量分数．

解答 解：（1）气体的溶解度随着温度升高而减小，因此煮沸的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳、氯化氢等气体．
故填：除去二氧化碳、氯化氢等气体．
（2）由质量守恒定律可知，反应前后都是1个钙原子，反应前是2个氯原子，反应后应该是2个氯原子，包含在未知物质中，反应前是8个氢原子，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前后都是2个氧原子，反应前是2个氮原子，反应后应该是2个，包含在未知物质中，因此未知物质中含有1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，未知物质是氯化铵，反应的化学方程式为：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2NH₄Cl．
故填：NH₄Cl．
【测定】过氧化钙中钙元素质量分数=$\frac{40}{72}$×100%=55.6%，氧化钙中钙元素质量分数=$\frac{40}{56}$×100%=71.4%，因此在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大．
故填：增大．
（3）设过氧化钙的质量为x，
2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑，
144                    32
x                      0.32g
$\frac{144}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$，
x=1.44g，
该样品中过氧化钙的质量分数为：$\frac{1.44g}{1.50g}$×100%=96%，
答：该样品中过氧化钙的质量分数为96%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．