下列事实的结论或解释中不正确的是A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动C. 来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2OD. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用[答案]A[解析]试题分析:A.水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高.分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实的结论或解释中不正确的是

A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C. 来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O

D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

【答案】A

【解析】试题分析：A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高，分子间的间隔会变大，使得体积增大，错误，B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动，正确，C、酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O，正确，D、铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确，故选A

考点：分子的基本性质，中和反应，金属的化学性质

【题型】单选题
【结束】
11

下列各组物质在溶液中能够大量共存且为无色透明溶液的是【】

A. NaCl、AgNO3、CuS04 B. H2SO4、KC1、NaOH

C. Na2S04、KN03、HCl D. FeCl3、NaN03、KOH

【答案】C

【解析】A. NaCl与AgNO3能发生反应，不能大量共存，且CuS04 溶液是蓝色的，不符合题意；B. H2SO4、与NaOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意；C. Na2S04、KN03、HCl三种物质之间不反应，且溶液是无色的，符合题意；D. FeCl3与KOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意。故选C。

点睛：物质在溶液中能大量共存，指的是物质之间不能发生反应生成水、气体、沉淀。

【题型】单选题
【结束】
12

[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

练习册系列答案

相关题目

热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁．实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气．

部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，并计算水垢中各成分的质量分数．

则下列说法正确的是（　　）

A. B装置中发生反应的基本类型是分解反应

B. m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量

C. 若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小

D. 若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果

请写出一个有CO2生成，且属于置换反应的化学方程式：__________。

下图是实验室制取气体的常用装置

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。

①制取氨气应选用的一套装置为（填字母代号）

②氨气极易溶于水的气体，氨水呈碱性。则上图可观察到什么现象？。

【答案】（1）A装置属固固加热型，可用高锰酸钾或氯酸钾组氧气；B装置属固液在常温下的反应装置，可用于过氧化氢制取氧气或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；

（2）AD；试管中的液面会上升，无色的酚酞试液会变成红色。

【解析】试题分析：（1）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

（2）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气属固固加热型，选A装置，氨气的密度比空气小，易溶于水，故只能用向下排空气法收集，选D装置；

②氨气极易溶于水的气体，氨水呈碱性，那么将收集满氨气是试管倒扣在烧杯中，由于氨气溶于水导致试管中的压强变小，试管中的液面会上升，另氨水呈碱性，故无色的酚酞试液会变成红色。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

【题型】简答题
【结束】
23

某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验．已知溶液甲呈蓝色。

(1) 向固体乙上滴加盐酸时是否有气泡产生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

【答案】(1) 没有；(2) Al (N03)3、Zn (NO3)2、Cu(N03)2；(3)Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【解析】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属，从其化合物的溶液中置换出来。题出涉及金属的活动性顺序是： Al>Zn> Cu>Ag，向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉与锌粉时，铜粉、锌粉都不与Al(NO3)3溶液反应，金属与金属化合物中的金属活动性差距越大，越容易发生化学反应，故先发生的化学反应是： Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待Zn 反应完以后，Cu才与Ag(NO3)3溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，反应后的溶液呈蓝色，说明生成了硝酸铜，固体乙中一定无Zn 、一定含有Ag、可能含有Cu。(1) 向固体乙上滴加盐酸时无气泡产生。(2)溶液甲中一定含有生成的Zn (NO3)2、Cu(N03)2、没参加反应的Al(NO3)3。(3)该实验过程中涉及到两个化学反应，发生反应的化学方程式：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2

【题型】简答题
【结束】
24

利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。己知由A装置制取的CO气体中混有少量的C02。

⑴仪器a的名称为________。

⑵气体通过装置的顺序是A→________(装置不能重复使用)。

⑶D装置的玻璃管里可观察到的现象为______，该反应的化学方程式________。

⑷从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。

⑸实验结束后，、若要确定C装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。__________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

⑹称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算：

①生成二氧化碳是______②石灰石中杂质的质量分数是_________。

空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______ 。

【答案】 N2（或氮气） SiO2

【解析】空气中体积分数约为78%的气体是氮气。地壳中含量居前两位的元素是O、Si，它们组成化合物的化学式为SiO2。

【题型】填空题
【结束】
16

下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)

【答案】 20.18 最右边

【解析】根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．

点睛：元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题。

【题型】填空题
【结束】
17

煤在空气中燃烧需满足的条件是_________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____；氢气燃烧的化学方程式为_______________。

下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是（）

A. 该物质属于氧化物

B. 该物质中碳、氢、氧的质量比为3：4：3

C. 该物质的相对分子质量为l76

D. 其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

【答案】C

【解析】试题分析：由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。C6H8O6由三种元素组成，不是氧化物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为3：4：3；其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；

考点：化学式的意义，氧化物

【题型】单选题
【结束】
6

下列图示的实验操作中，正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；B、用托盘天平称量物体，左物由码，错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；D、给固体加热，试管口略向下倾斜，错误。故选A。

【题型】单选题
【结束】
7

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【】

A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 该反应属于转换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7:22

某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题：

(1)样品中碳酸钠的质量(请写出计算过程，下同)。

(2)充分反应后溶液中溶质的质量分数。

分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )

A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙

C. 乙、甲、丙 D. 丙、甲、乙

【答案】B

【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。

点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。

【题型】单选题
【结束】
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下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

C．纯氧常用于医疗急救 D．稀盐酸常用于金属表面除锈

2013年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节，且吃到了真空包装的粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝

A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 稀有气体

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