题目内容
为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某小组取3克该样品与1gMnO2混合．加热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）在 时间后，样品中的氯酸钾已经反应完全
（2）求完全反应后产生的氧气的质量
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 3.50 | 3.42 | 3.04 | 3.04 |
（2）求完全反应后产生的氧气的质量
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由剩余固体随加热时间而变化的情况可知，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算出样品中氯酸钾的质量分数即可．
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算出样品中氯酸钾的质量分数即可．
解答：解：（1）当加热至t3时剩余固体的质量不再改变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=3g+1g-3.04=0.96g．
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数为
×100%≈81.7%．
答：（1）t3；（2）完全反应后产生的氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为81.7%．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=3g+1g-3.04=0.96g．
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 0.96g |
该样品中氯酸钾的质量分数为
| 2.45g |
| 3g |
答：（1）t3；（2）完全反应后产生的氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为81.7%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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