题目内容

11．在探究金属的化学性质时，小丽对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了如下探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a、可能与硫酸的溶质质量分数有关；
           b、可能与锌的表面积有关；
           c、…
【设计并实验】
若要验证与稀硫酸的溶质质量分数有关，请你将实验方案填写在下表中．
提示：锌和稀硫酸的反应速度比较快，很难通过观察气泡的产生速度准确判断与稀硫酸的溶质质量分数的关系．所以不建议用这种方法辨别之．
观察或测定的量需要控制的实验条件实验步骤实验结果与结论
    
【收集证据】下表是小丽用1g锌粒和20mL溶质质量分数为20%的稀硫酸进行试验的详细数据
时间1分钟2分钟3分钟4分钟5分钟6分钟
H2的体积3.1mL19.8mL28.6mL35.2mL41.0mL45.8mL
请在下面的直角坐标系中，绘制出氢气的体积随时间变化而变化的曲线．（要求：需标示出横坐标和纵坐标所表示的变量及刻度）

请解释反应3分钟以后，速度变慢的原因：3分钟后，随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．

分析 【设计并实验】通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论．
【收集证据】根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；

解答 解：
【设计并实验】如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．
涉及方案如下：

观察或测定的量需要控制的实验条件实验步骤实验结果与结论
产生氢气的体积初始温度，锌粒的大小和数目，稀硫酸的体积（足量），反应的时间室温下，取两支试管分别加入大小相同、数目相同的锌粒，分别向两支试管中加入等体积、不同溶质质量分数的足量稀硫酸，分别测量相同时间内产生氢气的总体积相同时间内，溶质质量分数大的稀硫酸产生的氢气多，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应的速度就越快
氢气的体积随时间变化而变化的曲线为：

从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
答案：

观察或测定的量需要控制的实验条件实验步骤实验结果与结论
产生氢气的体积初始温度，锌粒的大小和数目，稀硫酸的体积（足量），反应的时间室温下，取两支试管分别加入大小相同、数目相同的锌粒，分别向两支试管中加入等体积、不同溶质质量分数的足量稀硫酸，分别测量相同时间内产生氢气的总体积相同时间内，溶质质量分数大的稀硫酸产生的氢气多，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应的速度就越快

3分钟后，随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．

练习册系列答案
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16．下列物质的用途只应用其物理性质的是（　　）
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