题目内容

12．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随着温度升高而增大的是A物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为25g；
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是加A物质或蒸发溶剂或降温．
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A小于B（填“大于”或“小于”）．
（5）A中混有少量B物质，从混合物中提纯A物质，可采用的方法是降温结晶．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时A、B两种物质的溶解度为25g；使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液的方法是：加A物质或蒸发溶剂或降温；t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将减少，因为B的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A小于B，因为该温度下，A的溶解度比B的溶解度大；A中混有少量B物质，从混合物中提纯A物质，可采用的方法是降温结晶．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；t1℃时A、B两种物质的溶解度为25g；故答案为：A；25；
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液的方法是：加A物质或蒸发溶剂或降温；故答案为：加A物质或蒸发溶剂或降温；
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将减少，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：减少；
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A小于B，因为该温度下，A的溶解度比B的溶解度大；故答案为：小于；
（5）A中混有少量B物质，从混合物中提纯A物质，可采用的方法是降温结晶，故答案为：降温结晶；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有饱和溶液与不饱和溶液的相互转化和结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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8．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：

（1）写出图中仪器a，b的名称a试管，b集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D，验满的方法把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的发生装置是A，若盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是AC．
3．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入中足量的氯化钡溶液，无明显现象；
④加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀．
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式AgCl．
（2）该同学最终确定上述溶液是由盐酸和氯化铜溶液混合而成．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．③⑤（填实验编号）
20．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：

（1）写出图中箭头所指仪器的名称：A图试管；B图集气瓶．
（2）实验室中连接玻璃管和胶皮管时，应先用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；燃着的酒精灯使用时，要注意不能向燃着的酒精灯里添加酒精（答一点即可）．
（3）写出一个实验室用装置B制取氧气的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；与B装置相比较，将长颈漏斗换为注射器的优点是便于控制反应发生与停止，节约药品（答出一点即可）
（4）某同学用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A，集满氧气的集气瓶应正（“正”或“倒”）放在桌面上．选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续切均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．
7．下列气体中，能充入灯泡中延长使用寿命的是（　　）
A．H2B．O2C．N2D．CO2
17．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的如图1药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，
理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是除去Na2CO3防止干扰．
【探究启示】
实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）．
4．从2006年开始，每年11月环海南岛国际公路自行车赛在美丽的海南岛举行，11月份的海南温暖如春，空气也十分清新，组委会决定以后每年都要举办一次，请你为此提出保持海南岛空气质量的至少两条建议：
1．李宇阳与同伴在做“铁与硫酸铜反应”的实验：
（1）实验前，用砂纸打磨铁丝表面的氧化物，它是铁与氧气和水作用而生成的．
（2）该实验的现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应的微观实质是铁原子变亚铁离子，铜离子变铜原子．
（3）实验说明了铜的活泼性弱于铁．
2．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为11.7g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面的最低处保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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