题目内容

1．由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素原子核内质子数不同，核外电子数也不同．

分析 由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素的原子核内质子数不同，核外电子数也不同．

解答 解：由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素的原子核内质子数不同，核外电子数也不同．
答案；质子；电子；质子；电子．

点评 注意原子是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小粒子；熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况是解题的关键．

练习册系列答案
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11．（1）根据元素的化合价写出下列元素氧化物的化学式．$\stackrel{+1}{H}$H2O；$\stackrel{+1}{K}$K2O；$\stackrel{+2}{Zn}$ZnO；$\stackrel{+3}{Al}$Al2O3；$\stackrel{+4}{Mn}$MnO2；$\stackrel{+5}{N}$N2O5；$\stackrel{+6}{S}$SO3；$\stackrel{+7}{Cl}$Cl2O7．
（2）根据H、K、Na、Ba、Ca有不变价，确定原子团的化合价（直接标价）．
KOH KClO3 KMnO4 K2MnO4 BaSO4 NaNO3 NH4Cl CaCO3 （NH4）2SO4 Na3PO4 HClO3 Ba（OH）2
（3）根据元素的化合价，写出下列物质的化学式．

（4）用数字和符号填空．
在五氧化二磷中磷元素显+5价$\stackrel{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}$，+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$，镁离子带两个单位的正电荷Mg2+，4个镁离子4Mg2+，3个铝原子3Al，5个水分子5H2O，6个氧分子O2．
12．小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：酒精的熔点为-114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态．
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体．
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告．
序号实验步骤实验现象实验结论
①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧．火焰呈黄色固体中含有Na+．
②将该固体置于足量蒸馏水中．固体全部溶解．固体可溶于水．
③取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡．溶液变蓝．溶液为碱性．
④（此格不必填写）
实验结论：小云认为该白色固体为氢氧化钠和碳酸钠．
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：玻璃导管的成分中可能含有钠离子．
9．用数字和化学符号填空：
①氮原子N；②钠离子Na+；③2个水分子2H2O；④氧化镁中镁元素为正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
⑤氨气NH3；⑥2个氮分子2N2；⑦硫酸铝Al2（SO4）3；⑧铵根离子NH4+．
16．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）20℃时，把80g NaNO2固体质放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为NaNO2＞NaCl＞M；
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是C（填序号）．
A．NaNO2＞M＞NaCl   B．NaNO2＞NaCl=M    C．NaNO2＞NaCl＞M
（4）亚硝酸钠NaNO2有毒．为了区别NaNO2与NaCl固体，20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）；
（4）如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，试管中发生的化学反应属于置换反应，并放出大量热，则试管中发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．当反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO2、NaCl、M三种物质中的NaNO2．
6．图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
（1）仪器的名称：a铁架台b漏斗；
（2）过滤过程中玻璃棒的作用是引流；
（3）发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出一点即可）滤纸破损．
（4）举生活中过滤的例子杯子中的过滤网可以分离茶叶和水．
（5）过滤不能（填“能”或“不能”）把硬水转变成软水，为什么？过滤除去的水中的不溶性物质，不能除去可溶的钙、镁化合物．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的11-18号元素的原子结构示意图，某同学对它进行研究：
（1）原子序数为14的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；核电荷数为11的元素名称是钠元素，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，该元素与17号元素组成化合物的化学式：NaCl．
（2）核电荷数为12 的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为Mg2+，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
10．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号H2O2溶
液浓度%		H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③30535249.21
④30555210.76
（1）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快；
（2）从实验①和②对比可知，化学反应速率与浓度的关系是：反应物浓度越大，化学反应速率越快．
11．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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