题目内容

9．同学们在实验室用10%的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并进行二氧化碳性质实验．
溶液配制：用37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3 ）配制50g10%的稀盐酸．具体步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的BDE．
A、托盘天平       B、烧杯        C、漏斗
D、量筒           E、胶头滴管
制取二氧化碳：如图A，检查装置的气密性，然后加入药品，将石灰石装入试管的操作方法为将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，然后将试管慢慢的直
立起来，然后固定装置，制取CO2，有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳性质检验：如图B，现象为溶液变红色，由此推知，二氧化碳的一条性质是二氧化碳可以与水反应生成酸．

分析 根据配制溶液的一般步骤，以及需要的仪器，取用固体药品的正确操作，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．

解答 解：溶液配制：用37%的浓盐酸配制50g10%的稀盐酸，具体步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，故选：BDE；制取二氧化碳：检查装置的气密性，然后加入药品，将石灰石装入试管的操作方法为将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，然后将试管慢慢的直立起来，然后固定装置，制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳性质检验：如图B，现象为：溶液变红色，由此推知，二氧化碳的一条性质是：二氧化碳可以与水反应生成酸．
故答案为：量取，BDE，将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，然后将试管慢慢的直立起来，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液变红色，二氧化碳可以与水
反应生成酸．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
10．向一定浓度、一定质量的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度、一定质量的稀盐酸，恰好发生反应时，则有关PH变化的正确图象是（　　）
A．B．
C．D．
20．如图中A元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图． 
（1）该元素的相对原子质量为35.45；
（2）该元素属于 金属元素或非金属元素中的非金属元素；
（3）该元素的原子在化学反应中容易得到电子．
17．小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
【设计并实验】
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
实验
编号		温度（℃）大理石
规格		盐酸浓度（均取100mL）实验目的
①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②20粗颗粒10%
③细颗粒20%
④粗颗粒
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．

【分析数据】
（3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
4．以下叙述中，正确的是（　　）
A．造成空气污染的气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C．氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤
D．汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程
14．某厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①氨气在水中的溶解能力远大于二氧化碳；　 ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；
请回答：
（1）该生产工艺先通氨气后通二氧化碳的顺序能否互换，原因是：不能，因为氨气的溶解度大，先通氨气后形成碱性环境便于二氧化碳溶解；
（2）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌　　　     D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它不能与Ca（OH）2混合使用，原因是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有做发酵粉（或治疗胃酸过多）等（只写一种）．
1．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E俗称苏打．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe；ENa2CO3．
（2）写出①、②反应的化学方程式：
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2      ②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）C与E反应的基本反应类型为复分解反应．
18．已知A、B、C、D为初中化学中常见的四种不同类别的化合物，且C和D的水溶液均显碱性．它们与铁存在如图所示反应和转化关系（“-”表示相连两种物质之间可发生反应，箭头表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）A的化学式为Fe2O3，B的一种用途是除去铁锈．
（2）C和D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
19．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）
A．沉降      B．滤纸过滤       C．吸附        D．蒸馏
（2）金属镁广泛应用于国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示：

在提取氯化镁时，经历了由“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是实现Mg2+（氯化镁）的富集与净化．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数＜碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．
②我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法．
③已知20℃氯化钠的溶解度为36g．20℃时，将80g氯化钠放入盛有200g水的烧杯中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填最简整数比）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网