根据如图回答问题:(1)仪器甲的名称是酒精灯.乙的名称是集气瓶．(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A.收集装置为C或E．反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.该反应属于基本反应类型中的分解反应．用C收集氧气需要进行验满.验满方法是将带火星的木条放在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．根据如图回答问题（填装置序号）：

（1）仪器甲的名称是酒精灯，乙的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为C或E．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应（填化合或分解）．用C收集氧气需要进行验满，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
（3）若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，则选用的发生装置是B，若收集较纯净氧气应选择的收集装置是E．
（4）实验室用大理石（块状固体）和稀盐酸（液体）反应制取二氧化碳时，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应选用的发生装置是B，原因是反应物是固体和液体，反应条件是常温．应选用的收集装置是C，原因是二氧化碳密度比空气大，易溶于水．

分析（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）据高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的方程式；发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，依据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据氧气能支持燃烧分析验满方法；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水进行分析；

解答解：
（1）根据实验室常用仪器可知：甲：酒精灯；乙集气瓶；
（2）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应；发生装置是固体加热的A装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可以采用排水法或向上排空气法收集；向上排空气法验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；属于固液加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，所以选用的发生装置是B，收集装置为C；
答案：
（1）甲：酒精灯；乙集气瓶；
（2）A；E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；
（3）B；E；
（4）B；反应物是固体和液体，反应条件是常温；C；二氧化碳密度比空气大，易溶于水．

点评本题考查了常见气体的制取和收集，掌握常用气体的发生装置和收集装置的选取方法是解题的关键：实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

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小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是

A. 滤液中一定没有银离子, 可能含有铜离子 B. 滤渣中一定含有金属银和铜

C. 滤渣中一定不含有金属M D. 加入的金属M 可能是单质铁

2．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有①③（填序号）．
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品（答出两条即可）．

19．小芳同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	常温下，过氧化氢分解产生氧气很缓慢	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	无气泡产生，木条不复燃	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小芳同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小芳的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比（或对照等）．
（3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，这样才能得出二氧化锰为催化剂的结论．

6．现有质量相同的Na，Mg，Al，K四块金属，含原子个数最多的是（　　）

16．写出下列反应的化学方程式．
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（2）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）红磷燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（4）加热高锰酸钾：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）分解过氧化氢：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
其中属于化合反反应的是（1）（3）；属于分解反应的是（2）（4）（5）．

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反应前		反应后
A	B	C	D

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