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4.溶液的酸碱性可用pH来表示.实验室中有A、B两种溶液,经测定,A溶液pH=4.5,B溶液pH=10.2.则A溶液呈酸 性,能使紫色石蕊溶液变红色;B溶液呈碱性,能使无色酚酞变红 色.测定pH最简便的方法是使用pH试纸.pH越小,酸性越强;pH越大,则碱性越强.

分析 当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性;
石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色;
酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色;

解答 解:
溶液的酸碱性可用pH来表示.A溶液pH=4.5,pH<7,溶液显酸性,能使紫色石蕊变红色;B溶液pH=10.2,pH>7,溶液显碱性,能使酚酞变红色;
故答案为:酸碱性;酸;红;碱;红;酸;碱.

点评 本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识和pH的测定方法,难度不大.

练习册系列答案
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16.某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和稀盐酸制完二氧化碳后.对反应后溶液的成分产生了兴趣,于是进行了如下实验:
兴趣小组中甲学将碳酸钠溶液慢慢滴入到反应后的溶液中,人家根据现象进行了分析和讨论.
【观察与讨论】甲同学在滴加碳酸钠溶液时观察到烧杯中出现了一些气泡,于是确定了大理石和稀盐酸反应后液体中溶质的成分.其成分是(1)CaCl2、HCl.
然后甲同学将滴管中的碳酸钠溶液都加入到烧杯中后,考虑到随意排放非中性废液可能对环境造成污染,小组其他成员决定对加入碳酸钠溶液后的液体进行探究,想确定其溶质成分.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】
甲同学猜想:溶液中溶质是NaCl、Na2CO3、HCl;
乙同学猜想:溶液中溶质是NaCl、CaCl2、HCl;
丙同学猜想:溶液中溶质是NaCl、Na2CO3
丁同学猜想:溶液中溶质是NaCl、CaCl2
戊同学猜想:溶液中溶质是NaCl、HCl
【活动与探究】
不用实验,通过观察和分析就可知上述猜想中不合理的有(2)甲和戊,其不合理的原因分别是(3)甲中碳酸钠和盐酸不可能同时剩余和戊中没有氯化钙,故一定不会含有氯化氢.
为确定最后溶液中溶质成分小组同学进行下面实验,取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无任何现象,则说明溶液中无(4)CaCl2、HCl.
于是得出结论:乙、丁猜想不成立,则丙猜想成立.
【反思与评价】请对小组同学由实验现象得出的结论给予评价(5)不正确,加入碳酸钠无现象,只能说明不含有氯化钙和氯化氢,不能说明是否含有碳酸钠.

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