Question

1．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96mL（水的密度为1g/cm³）；
（2）某硫酸溶液98g与4%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根据已有的溶质质量分数的计算公式计算溶质和溶剂的质量，根据氢氧化钠和硫酸的反应计算硫酸的质量，进而计算硫酸的质量分数，据此解答即可．

解答 解：（1）需呀氢氧化钠固体的质量为：100g×4%=4g，水的质量为100g-4g=96g，体积为：$\frac{96g}{1g/c{m}^{3}}$=96mL，故填：4，96；
（2）氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$  x=0.98g 
硫酸溶液中硫酸的质量分数：$\frac{0.98g}{98g}$×100%═1% 
答：硫酸溶液中硫酸的质量分数为1%．

点评 本题考查的是溶液的配制以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．