Question

15．A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别，C是胃酸的主要成分，A、B中含有相同金属元素，E的溶液pH＞7，它们之间的转化关系如图所示．图中“-”表示相连的物质之间可以发生化学反应，“→”表示由某物质可转化为另一种物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）A的化学式是Fe₂O₃．
（2）B与C反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
（3）E→D反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）C与E反应的微观本质是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息分析解答，A、B、C、D、E属于不同类别，C是胃酸的主要成分，故C是盐酸，A、B中含有相同金属元素，且AB能与C反应，E的溶液pH＞7，显碱性，能与盐酸反应，D也能与酸反应，能与酸反应的物质有金属、金属氧化物、盐和碱，B能生成A，E能生成D，故B可能是铁，A可能是氧化铁，E如果是碳酸钠，D可能是氢氧化钠，符合物质类别不同，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E属于不同类别，C是胃酸的主要成分，故C是盐酸，A、B中含有相同金属元素，且AB能与C反应，E的溶液pH＞7，显碱性，能与盐酸反应，D也能与酸反应，能与酸反应的物质有金属、金属氧化物、盐和碱，B能生成A，E能生成D，故B可能是铁，A可能是氧化铁，E如果是碳酸钠，D可能是氢氧化钠，符合物质类别不同，带入框图，推断合理；
（1）A是氧化铁，故填：Fe₂O₃；
（2）B是铁，C是盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液为浅绿色，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）E是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）C是盐酸，E是碳酸钠，二者反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子和盐酸中的氢离子结合产生二氧化碳和水，故填：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质进行推断即可．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．