题目内容

5．将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体D，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将一种淡黄粉末H放在盛有C的集气瓶中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体体E，并放出热量．若将银白色金属F放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，并放出热量；回答下列问题：
（1）试推断下列各是什么物质？
E．二氧化硫；F．铁；G．四氧化三铁．
（2）写出下列有化学关反应的表示式：
①将黑色粉末A和无色液体B混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②加热暗紫色固体D2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

分析 过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
高锰酸钾是一种暗紫色固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气能使带火星的木条复燃；
硫是一种淡黄粉末，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体二氧化硫；
铁是一种银白色金属，在氧气中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁．

解答 解：过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
高锰酸钾是一种暗紫色固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是高锰酸钾；
氧气能使带火星的木条复燃；
硫是一种淡黄粉末，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体二氧化硫，因此H是硫，E是二氧化硫；
铁是一种银白色金属，在氧气中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，因此F是铁，G是四氧化三铁．
（1）E是二氧化硫；F是铁；G是四氧化三铁．
故填：二氧化硫；铁；四氧化三铁．
（2）①过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②高锰酸钾分解的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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15．既能用来给固体加热，又能用来给液体加热的化学仪器是（　　）
A．B．C．D．
16．现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式一个：
（a）可作为酒精灯燃料的是C2H5OH；（b）冶金工业中可作还原剂的氧化物是CO；
（c）充入食品包装袋以防腐的是N2；（d）汽水中的酸H2CO3．
13．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为22g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
20．下列物质中，属于混合物的是③⑤；（填序号）
①水  ②五氧化二磷  ③空气  ④高锰酸钾    ⑤过氧化氢溶液  ⑥二氧化锰  ⑦硫粉．
10．根据如图，回答下列问题．

（1）若要制取O2，需用装置B（或A），反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）．
（2）若要制取CO2，需用装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
17．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9．请问：
（1）绿原酸由3种元素组成； 
（2）一个绿原酸分子由43个原子构成．
（3）绿原酸的相对分子质量为354；
（4）绿原酸中H、O元素的质量比是1：8
（5）绿原酸分子中碳元素的质量分数为54.2%（精确到0.1%）
（6）708千克的绿原酸中含氧元素的质量为288千克．
14．根据下列实验装置图图1，回答有关问题（装置填字母）．
（1）若用A装置制取氧气，其反应的化学方程式式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用B装置制取氧气，其反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+O2↑．
（2）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是A；若收集气体丙时只能用C装置，则可推知丙的性质可能有密度比空气密度小．
（3）实验室收集氧气可选用装置CD；一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是D．
（4）小丽为了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：如图2

通过实验，小丽同学可得出氨气的二条性质，分别是密度比空气小、易溶于水；氨水显碱性．
（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图3所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管b．
（填“a”或“b”）端与病人连接，该装置的作用有（填写一条）可以观察是否有氧气输出或可以观察输出氧气的速率，若欲用该装置采用向下排空气法收集气体，气体应由b进入．
3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应

（1）下述三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
A都是化合反应  B都是氧化反应   C 生成物都是固体  D都需要点燃   E都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的气体，避免污染空气．
（3）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为20%．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填偏大、偏小或不变）偏小．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物是固体（答一条）

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