题目内容

10．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如表：

（1）操作a是过滤．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3．请写出该反应的化学方程式2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

分析 （1）操作a是将滤渣与滤液分离，进行分析解答．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，进行分析解答．
（3）步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3，氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁，据此进行分析解答．

解答 解：（1）操作a是将滤渣与滤液分离，操作a是过滤．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
（3）步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出时，说明滤渣只剩铜，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3，氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
故答案为：（1）过滤；（2）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；（3）没有气泡冒出；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

点评 本题难度不大，理解工业上生产电路板及处理废液的工艺流程，熟练掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列分类正确的是（　　）
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加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g28.023.218.418.4
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A．B．C．D．
19．用化学符号表示：
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（2）该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的Zn2+有关；该矿泉水显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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