题目内容
16．下列实验设计合理的是（ ）| A． | 欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀HCl | |
| B． | 现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 | |
| C． | 欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（ NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤 | |
| D． | 欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 |
分析 A、根据盐酸会与碳酸钙、氧化钙反应进行分析；
B、根据氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，沉淀不溶解的是氯化钠进行分析；
C、根据氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质进行分析；
D、根据除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸进行分析．
解答 解：A、盐酸会与碳酸钙、氧化钙反应，除去杂质，也将主要物质除去，故A错误；
B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故B正确；
C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故C错误；
D、除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D错误．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
19．下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
| A． | NH4NO3 | B． | KNO3 | C． | （NH4）2HPO4 | D． | Ca （H2PO4）2 |
20．根据下表回答问题．
（1）20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl；
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度（g） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
| NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
11．【实验探究一】为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验．
（1）大理石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
【实验探究二】利用如图所示装置研究可燃物燃烧条件（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧，分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧，打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点．
【实验探究三】定量测定空气中氧气的含量
上述装置中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果减小（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 1g大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
| 10g盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
（2）实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
【实验探究二】利用如图所示装置研究可燃物燃烧条件（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧，分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧，打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点．【实验探究三】定量测定空气中氧气的含量
| 实验 | 小气球 |
 |  |
根据下表提供的实验数据，完成下表：
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 30ml | 20ml | 12ml | 16% |
1．佝偻病患者体内缺少的元素是（ ）
| A． | 锌 | B． | 铁 | C． | 钙 | D． | 硒 |
8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜和铁都能与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜和铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜 | |
| B． | 溶液中一定含有FeCl3，固体中一定是铁和铜 | |
| C． | 溶液中一定含有FeCl2，固体中一定是铁和铜 | |
| D． | 溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，固体中一定是铁和铜 |
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | t1℃时，甲和乙的溶解度相同 | |
| B． | t2℃时，将75 g甲的饱和溶液与100 g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液 | |
| C． | t2℃时，各100 g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量 | |
| D． | 升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 |
