题目内容

11．现有核电荷数1～18的A、B、C、D、E五种元素，都是动植物不可缺少的元素，核电荷数分别为a、b、c、d、e，且有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都组成多种单质．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千多万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据信息回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：BC、DO．
（2）画出E后面的元素原子结构示意图．
（3）写出三个由上述五种元素中的四种元素组成的化合物的化学式：NH4HCO3，（NH4）2CO3，（NH4）3PO4．

分析 根据核电荷数1～18的A、B、C、D、E五种元素，都是动植物不可缺少的元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千多万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，所以A、B是碳、氢元素中的一种，B、D、E都组成多种单质，所以B是碳元素，A是氢元素，由a+b=c，所以c=7，所以C是氮元素，a+c=d，c+d=e，所以d=8，所以D是氧元素，e=15，所以E是磷元素，然后将推出的元素进行验证即可．

解答 解：（1）核电荷数1～18的A、B、C、D、E五种元素，都是动植物不可缺少的元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千多万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，所以A、B是碳、氢元素中的一种，B、D、E都组成多种单质，所以B是碳元素，A是氢元素，由a+b=c，所以c=7，所以C是氮元素，a+c=d，c+d=e，所以d=8，所以D是氧元素，e=15，所以E是磷元素，经过验证，推导正确，所以B是C，D是O；
（2）通过推导可知，磷元素的原子结构图为：；
（3）通过推导可知，四种元素组成的化合物的化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）3PO4．
故答案为：（1）C，O；
（2）
；
（3）NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）3PO4．

点评 本题主要考查了元素的结构、性质，明确碳、氢元素构成的化合物种类最多是解题的关键．

练习册系列答案
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1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（　　）
  选项    物质    杂质    试剂    操作方法
    A    氧化铜粉    碳粉    空气    在空气中灼烧
    B    氯化亚铁溶液    氯化铜    过量的铁粉    过滤
    C    氮气    水蒸气    足量生石灰  通过盛生石灰的干燥管
    D    氯化钠溶液    氯化钙  过量碳酸钠溶液    过滤
A．AB．BC．CD．D
2．2014中考化学实验操作考试其有的四个考题是：①配制一定溶质质量分数的溶液②葡萄糖的检验③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列图1仪器和药品的实验台前：

请回答：
（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第③个考题；
（2）若增加酒精灯 （填一种玻璃仪器名称），还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置，氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气．并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，如图2所示，仪器的连接顺序为：A→B→C．
①仪器B的作用是吸收水分，干燥气体．
②仪器A中生成氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量．若反应欲通过测量反应前、后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
19．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（　　）
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．芝麻与大米混合的实验能说明分子之间有空隙
C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳密度大于空气、不可燃、也不支持一般可燃物燃烧
6．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）
A．
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B．
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
向硫酸铜溶液中不断加入铁粉
16．某同学在实验室中用硝酸钡溶液和氢氧化钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，能否得到正确的实验结论？请解释原因．
3．某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．（假设每个步骤进行充分）
（1）固体A的成分为氯化钾、二氧化锰；
（2）步骤II和III多次使用玻璃棒，其作用分别有哪些？
（3）上述实验中理论上可制得氧气的质量是多少g？
（4）如图2 是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线．
①20°C时，在上述回收氯化钾步骤II中，需要水至少43.8g；（计算结果精确到0.1g）
②若要除去硝酸钾中少量的氯化钾，可采取的物理方法是降温结晶，可采用的化学方法是什么？（写出实验操作和现象）
10．已知A-G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图所示）．

（1）上述Ⅰ溶液中的溶质有CuSO4、H2SO4；
（2）写出反应①的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
（3）写出在①～⑦反应中属于复分解的方程式②；写出在①～⑦反应中属于化合反应的方程式是⑤．
11．下列物质的命名，错误的是（　　）
A．CaCl2  氯化钙B．Zn（NO3）2  硝酸锌
C．FeO   氧化铁D．NaHSO4   硫酸氢钠

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