归纳与比较是学习化学的重要方法.FeCl2与FeCl3是初中化学常见的两种物质.下列有关FeCl2和FeCl3的归纳与比较不正确的是( )A．组成:都是由铁元素和氯元素组成B．性质:都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀C．制取:都可以用铁和稀盐酸反应来制取D．分类:都属于盐类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．归纳与比较是学习化学的重要方法，FeCl₂与FeCl₃是初中化学常见的两种物质，下列有关FeCl₂和FeCl₃的归纳与比较不正确的是（　　）

	A．	组成：都是由铁元素和氯元素组成
	B．	性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀
	C．	制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取
	D．	分类：都属于盐类

分析 A、根据FeCl₂和FeCl₃的元素组成，进行分析判断．
B、根据盐的化学性质，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．

解答解：A、FeCl₂和FeCl₃都是由铁元素和氯元素组成的，故选项说法正确．
B、FeCl₂和FeCl₃与氢氧化钠溶液反应，分别生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铁沉淀，故选项说法正确．
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项说法错误．
D、FeCl₂和FeCl₃分别是由亚铁离子和氯离子、铁离子和氯离子构成的，均属于盐，故选项说法正确．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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15．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量等于25g
	B．	20℃时，等质量甲、乙溶液中含溶质的质量相等
	C．	当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
	D．	50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别将为至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

16．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	测定空气中氧气含量		B．	证明CO₂密度比空气大
	C．	验证质量守恒定律		D．	除去氧气中的水蒸气

13．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

	A．	若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
	B．	若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
	C．	t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲
	D．	t₂℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

20．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；从微观角度看，稀硫酸中含有的微粒有H⁺、SO₄^2-、H₂O（用符号表示）．

10．某无色透明溶液用pH试纸测得其pH＜7，则溶液中还可以同时存在的物质可能是（　　）

CuSO₄ NaNO₃

5．某课题组同学为了验证混合气体的成分为CO、CO₂、H₂，做了以下准备：
（一）资料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是CO₂、H₂、CO；
②装置B的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置C的作用是除去水蒸气；
③装置D内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证原混合气体中含有二氧化碳，通过验证生成物中有二氧化碳，来证明混合气体中含有一氧化碳；
请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

2．某化学反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应可能是分解反应
	B．	元素的种类在化学反应前后不变
	C．	上述反应的化学方程式可表示为：2A₂+B₂→2A₂B
	D．	在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子

3．A和B点燃条件下反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	参加反应A、B两物质的分子个数比为1：1
	C．	生成物C和D的质量比为14：27
	D．	该反应前后有两种元素的化合价发生了改变

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