题目内容

（5分）某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2
的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2   2X，则X的化学式是       。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式是                           。
（3）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是        。
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4·7H2O，它在医疗上常用于治疗   
（选填字母）。
A．甲状腺肿大B．佝偻病C．龋齿D．贫血症
（1）H2SO4             （2）Fe+H2SO4   FeSO4 +H2↑
（3）反应液中的Fe2+对Ⅰ中发生的反应起催化作用  （4）D

试题分析：发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2   2X，根据原子个数守恒得出X的化学式是H2SO4，Ⅱ中是足量的铁和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4   FeSO4 +H2↑，反应液的主要成分是硫酸亚铁，吸收液中硫酸的生成速率明显加快，可能是进来的反应液中的亚铁离子的催化作用，反应液可以用来制备FeSO4·7H2O，它在医疗上常用于治疗贫血，因为可以为人体补充铁元素，如果确实铁元素，人会患缺铁性贫血。
练习册系列答案
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①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑   
②Si(粗)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
其生产过程示意如下：
请你自学上述资料后，回答下列问题：
(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是_______(填数字代号，下同)，
属于置换反应的是__________．
(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_____________________________________________________________．
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品(一种常见的酸)的名称是
________．
(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂(含有少量的CaCO3Fe2O3)进行提纯，其中酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：______________(任写一个)；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
所谓白色污染物是指难降解难回收的传统塑料废弃物______．
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