题目内容
20．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小张同学进行了如下实验探究．【实验过程】
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入小烧杯里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（42.5g）→至质量不减少剩余的混合物（50.6g）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙质量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
分析 根据质量守恒定律确定在过程中质量的变化量为生成的二氧化碳的质量，进而结合二氧化碳的质量和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量和蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+42.5g-50.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 4.4g．
（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙质量是10g，此蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%．
点评 明确计算要达到的目的，进而一步步求算，比如本题需要求算碳酸钙的质量，而不是直接要求求算蛋壳中碳酸钙的质量分数，这样就不能直接设蛋壳中碳酸钙的质量分数．
练习册系列答案
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