Question

15．某同学用以下装置制取气体并验证性质．实验中他将石灰石和稀盐酸分别加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中．

Ⅰ．关闭K₁，打开K₂，将稀盐酸加入锥形瓶中．
（1）A装置中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）“虚框”位置用C装置收集气体，导管的连接顺序a与b （填“b”或“c”）连接．
（3）当B装置中出现白色浑浊 （填现象）时可判断C装置已经收集满CO₂．
Ⅱ．打开K₁，关闭K₂．
（4）D中可能观察到的现象是纸片由紫色变红．
（5）通过E中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的性质是ACD（填序号）
A．二氧化碳不能燃烧            B．二氧化碳不供给呼吸
C．一般也不支持燃烧           D．二氧化碳密度比空气大
（6）利用A装置还可制取的气体是氧气（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应进行分析；
（2）二氧化碳的密度比空气大且溶于水，要用向上排空气法收集，空气通过c端排出，所以二氧化碳气体应从b端进入；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当B中出现浑浊时，说明C装置已经收集满，二氧化碳开始进入B中；
（4）二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以D中会观察到紫色的纸片变红；
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以排开蜡烛周围的空气，从而实现灭火；
（6）A装置适用于固体和液体且不需要加热的反应，所以使用该装置可以利用过氧化氢和二氧化锰制氧气，也可以利用锌粒和稀硫酸制氢气．

解答 解：（1）A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳的密度比空气大且溶于水，要用向上排空气法收集，空气通过c端排出，所以二氧化碳气体应从b端进入；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当B中出现浑浊时，说明C装置已经收集满，二氧化碳开始进入B中；
（4）二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以D中会观察到紫色的纸片变红；
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以排开蜡烛周围的空气，从而实现灭火，故选：ACD；
（6）A装置适用于固体和液体且不需要加热的反应，所以使用该装置可以利用过氧化氢和二氧化锰制氧气，也可以利用锌粒和稀硫酸制氢气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）b；
（3）白色浑浊；
（4）纸片由紫色变红；
（5）ACD；
（6）O₂（或H₂），2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．