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根据下图实验装置，回答问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为__________。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_________。

(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)。

(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。

②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是__________。

A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁

水槽 2KClO32KCl+3O2↑ 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 AD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C 【解析】（1）图中仪器a的名称是水槽 ； （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； ...
练习册系列答案
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用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。

图 1中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图2 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：__________________________________。

湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化 H2O+CO2=H2CO3 二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过 【解析】二氧化碳与水反应后可以生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红，故将二氧化碳气体与湿润的石蕊试纸相遇后试纸变红，而干燥的石蕊试纸不变色；二氧化碳的密度比空气的密度大，故下面的管中二氧化碳的含量较多，湿润的石蕊试纸变红较为严重，而上面的石蕊试纸变色不明显；

2018年6月9日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕，吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是

A.哈尔滨火车站大理石地面

B.中央大街欧式铁制艺术门柱

C.防洪纪念塔钢筋混凝土底座

D.哈尔滨大剧院铝合金外壳

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料，不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料，符合题意；D、铝合金外壳属于金属材料，不符合题意。故选C。

室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )

A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子

C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动

C 【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。

开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为( )

A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质

D 【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。故选D。

在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

B 【解析】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确； B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误； C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g 10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。试求蒸干中和后的溶液可得固体质量是_________克？

34.8g 【解析】由分析可知，最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x，则 H2SO4→K2SO4 98 174 98g×20% x x=34.8g； 答：蒸干中和后的溶液可得固体质量是34.8g。

计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程)

NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%. 【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。 Na2C...

下列装置是证明质量守恒定律的实验，将装置内的物质混合或接触，变化前后容器中物质总质量不相等的是（ ）

A. B. C. D.

C 【解析】 A、反应装置是密闭容器，故反应前后容器中物质的总质量不变，故A不能选；B、装置虽是敞口装置，但氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，没有生成气体故反应前后容器中物质的总质量相等，故B不能选；C、反应装置是敞口装置，稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体跑到空气中去了，故反应后容器中的物质总质量减小，故C符合题意；D、装置是密闭装置，稀硫酸和金属锌反应虽...

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