题目内容

18．工业上常用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到二氧化碳．若煅烧500t含杂质10%的石灰石，能生产多少吨氧化钙？（化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算生成氧化钙的质量．

解答 解：设生成氧化钙的质量为x，
500t含杂质10%的石灰石中碳酸钙的质量为：500t×（1-10%）=450t，
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
 100       56
450t       x
$\frac{100}{450t}$=$\frac{56}{x}$，
x=252t，
答：煅烧500t含杂质10%的石灰石，能生产252t氧化钙．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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8．写出符合要求的化学方程式，并注明反应基本类型：
（1）镁与稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，置换反应；
（2）纯碱与澄清石灰水反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；
（3）木炭与氧化铜的反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu，置换反应；
（4）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O，分解反应．
9．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）收集氢气可以选用的装置是C、E（填序号）；
（2）用稀盐酸和石灰石反应制CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用加热高锰酸钾固体制取O2的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的发生装置为：A；（填序号）
（4）用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制备氧气的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，上述反应在B装置中进行时，关闭活塞不能使反应停止的原因是：二氧化锰是粉末状固体，沉降到试管底部，关闭活塞不能让双氧水和二氧化锰脱离接触，关闭活塞无法停止反应．
6．根据实验装置图，回答下列问题：
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是B．
（2）实验室制取CO2，收集二氧化碳气体应选用的装置是E．
（3）如装置F所示，点燃两支段蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．（4）某同学选用G装置进行试验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论，此结论不合理（答“合理”或”“不合理”）
13．写出下列反应的化学方程式，并标明反应条件：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）氢气在空气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（6）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（7）乙炔在氧气中燃烧2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O；
（8）丁烷（C4H10）在空气中充分燃烧2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
3．我国科学家利用石墨稀（一种由碳原子构成的物质）与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对烯合金和石墨烯的说法错误的是（　　）
A．石墨烯在一定条件下能氧气反应B．烯合金是混合物
C．烯合金具有优良的导电性D．石墨烯在常温下化学性质活泼
10．下列属于物理变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．用糯米等原料做甜酒酿
C．分离液态空气制氧气D．用小苏打、柠檬酸等制汽水
7．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO．
（2）写出步骤①②发生反应的化学方程式①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）操作a的名称是过滤，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2（写化学式）．
（4）滤渣C洗涤烘干后加入贝壳中能循环利用，目的是节约原料．
8．汽车尾气净化装置中装有Pd催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示：

（1）该催化转化过程可以消除NO、NO2、CO对空气的污染．
（2）反应1的基本类型是化合反应．
（3）反应2中参与反应的各物质微粒个数比为1：2．

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