题目内容
【题目】小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验。
（1）量筒量取_______mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。
（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
①产生氢气质量为______g。
②该合金样品中铜的质量分数为_______。
③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）
【答案】（1）10.9ml（2）0.2g 35% 6.1%
【解析】
试题分析：（1）溶液稀释的构成中溶质的质量不变。设需要浓硫酸的质量为x；
98%x =100g×19.6% ，x=20g ；
浓硫酸的体积=20g÷1.84g/mL=10.9ml
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变。故减少的质量即为生成的氢气的质量。
由图可知，生成氢气的质量=160g-159.8g=0.2g ；
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出合金中锌的质量。
设锌的质量为x ，所得溶液中硫酸锌的质量为y；
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.2g
65／2=x／0.2g x=6.5g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
该合金样品中铜的质量分数=3.5g／10g ×100% =35% ；
161／2=y／0.2g x=16.1g
反应后所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
溶液中硫酸锌的质量分数=6.5g／106.3g ×100% =6.1%
【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有 ① 和氢氧化钙。 |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失，有大量 ② 产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ③ ， 一定不含Fe2O3 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为 ① ，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ② 。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 ③ 和Fe2O3 |
【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是 。
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的 从而达到防腐的作用。
