题目内容
水在实验室和日常生产生活中有很多用途．
（1）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是 ．
（2）在用久了的水壶中常会集结着一层厚厚的水垢，这主要是由于自来水中含有的少量Ca（HCO3）2受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为 ．
（3）溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
①在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是 ．
②若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是 ．
③在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小
烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是 （填序号）．
A．氧化钙 B．干冰 C．浓硫酸 D．硝酸铵．
（1）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是
（2）在用久了的水壶中常会集结着一层厚厚的水垢，这主要是由于自来水中含有的少量Ca（HCO3）2受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为
（3）溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
①在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是
②若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是
③在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小
烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是
A．氧化钙 B．干冰 C．浓硫酸 D．硝酸铵．
考点：水的净化,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水,常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据净化的过程和原理分析回答；
（2）分析题干中的反应写出反应的化学方程式；
（3）①根据溶解度随温度变化的情况分析使固体甲溶解的方法；
②根据在t1℃的溶解情况分析判断乙的溶解度曲线；
③根据溶解度随温度变化的情况分析加入的物质．
（2）分析题干中的反应写出反应的化学方程式；
（3）①根据溶解度随温度变化的情况分析使固体甲溶解的方法；
②根据在t1℃的溶解情况分析判断乙的溶解度曲线；
③根据溶解度随温度变化的情况分析加入的物质．
解答：解：（1）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的．
（2）Ca（HCO3）2受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为：Ca（H CO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）①由于甲的溶解度随温度的升高升高而增大，所以，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是加热．
②由图1可知，在t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度．所以，若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是b．
③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，可采用降温的方法，向大烧杯的水中可加入干冰、硝酸铵都能使溶液的温度降低．
故答为：（1）蒸馏；（2）Ca（H CO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；（3）①加热，②b，③BD．
（2）Ca（HCO3）2受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为：Ca（H CO3）2
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（3）①由于甲的溶解度随温度的升高升高而增大，所以，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是加热．
②由图1可知，在t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度．所以，若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是b．
③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，可采用降温的方法，向大烧杯的水中可加入干冰、硝酸铵都能使溶液的温度降低．
故答为：（1）蒸馏；（2）Ca（H CO3）2
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点评：本题所涉及的知识点较多，但难度不大，主要考查有关水的知识，加强有关水的知识的归纳和学习是解答本类题的基础．
练习册系列答案
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