题目内容

19．同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器B的名称为长颈漏斗．
（2）装配KClO3制备O2的发生装置，图中还缺少的玻璃仪器是酒精灯（写名称）；该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备氢气，反应化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该装置在操作上的优点是可以控制液体加入的量或控制反应速率．G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H2干燥装置，则气体应从b（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸．
（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸（填“先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），气球的变化是气球先变大后变小．

（5）实验室若要配制400g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）体积为54.3 ml（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会偏小．（填“大”或“小”）．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应的条件以及反应的原理来分析；
（3）据制取氢气的实验原理，及实验装置的优点，氧气的干燥用浓硫酸；
（4）利用H所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小．
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）仪器B的名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾是在加热的条件下来制取氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
故填：酒精灯；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备H2，为锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该装置在操作上的优点是可以控制液体加入的量或控制反应速率；G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H2干燥装置，则气体应从b进入；通常氢气的干燥用浓硫酸，故滴壶中装的试剂是浓硫酸；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可以控制液体加入的量或控制反应速率；b；浓硫酸；
（4）利用装置H来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小；故答案为：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸；气球先变大后变小；
（5）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，
400g×24.5%=x×1.84g/ml×98%
x=54.3ml；
若量取浓硫酸时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，即溶质的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小．
故填：54.3；小．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质和有关溶液的计算等，综合性比较强，有关的计算要准确．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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2．下列物质的用途正确的是（　　）

A．CO用于炼钢B．聚氯乙烯用于食品包装C．氢氧化钙用于治疗胃酸过多D．用铜作导线
A．AB．BC．CD．D
10．从H、C、O、N四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（每空只需各写一个符合题意的化学式）
（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是N2．
（2）硬度最大的固体C．
（3）不支持燃烧且常用来灭火的气体是CO2． 
（4）抢救危重病人常用的物质O2．
（5）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是CO．
7．如C-12的质量是x，某原子的质量是y，那么这个原子的相对质量为（　　）
A．ygB．$\frac{12y}{x}g$C．$\frac{y}{x}$D．$\frac{12y}{x}$
14．医用泻盐的主要成分是MgSO4，其物质类别属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．用化学符号表示：
（1）2个亚铁离子2Fe2+             
（2）硫酸铜中硫元素化合价Cu$\stackrel{+6}{S}$O4
（3）3个氨分子3NH3              
（4）人体缺少I元素会患甲状腺疾病．
11．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下（图一）：

（1）操作②的名称是过滤．
（2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是玻璃棒；在③中该仪器的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图二是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时把化学能转化为电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
8．用化学符号表示：
（1）碘酒中的溶质是I；溶剂是C2H5OH；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸中都能解离出相同的H+，通常人体胃液中的酸主要是HCl，如果胃酸过多会使人胃疼，为了缓解胃痛人们常服用斯达舒来缓解，其主要成分是氢氧化铝Al（OH）3，它在人体当中发生的化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）生石灰放在空气中变质，这是因为它会和空气中的水蒸气发生反应CaO+H2O═Ca（OH）2；如果不及时处理该反应的生成物会继续与空气中的CO2发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）铁是世界上年常量最高的金属，工业上常用磁铁矿冶炼铁，请写出化学方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；当铁在放置久了会生锈，是因为它与空气中的H2O和O2发生了反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，因为铁锈疏松多孔，如果不及时处理会使铁钉完全锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法涂一层油漆．一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中除铁锈，请写出化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；如果不及时取出铁钉，我们会看到有大量的气泡产生，请写出化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）作为三大化石燃料的天然气已经广泛的应用于生活当中，其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；如果不慎发生火灾，消防员会利用高压水枪将火熄灭，其原理是降低温度至可燃物着火点以下；目前人们正在积极探索氢能源的开发，实验室制取氢气的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；它是最清洁的燃料，请用化学方程式表述2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．请写出一种人类正在开发的新能源核能．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
稀释浓硫酸		C．
加热液体		D．
倾倒液体

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