题目内容
11．
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加（写一点）
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g 镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含Mg2（OH）2CO3，请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．
分析 （1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；
（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；
（3）根据氧化镁为白色固体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．
解答 解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；
（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为m，生成氢气的质量为n，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
24 2
7.8g-x n
n=$\frac{7.8g-x}{12}$
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x y
y=$\frac{x}{9}$
所以$\frac{7.8g-x}{12}$+$\frac{x}{9}$=0.8g
x=5.4g
7.8g-x=2.4g
所以镁和铝的质量比为4：9；
（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；
（2）4：9，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁；
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑；
Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．
点评 本题考查性质实验方案的设计，涉及知识点较多，题目综合性较强，但注重基础知识的考查．
用如图装置，在常温下进行探究燃烧条件的实验．烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，推入适量过氧化氢溶液，打开止水夹．（白磷的着火点为40℃．）
为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：