题目内容
如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为
（4）图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用
（5）t1℃时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；t2℃时，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量=50g+25g=75g；t1℃，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为甲乙的质量分数不变，仍然相等，丙的质量分数更小了；图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较小；根据所学知识推断所加物质X可能是氢氧化钠固体，因为NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解．
解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；故答案为：＞
（2）t2℃时，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量=50g+25g=75g；故答案为：75g
（3）t1℃，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为甲乙的质量分数不变，仍然相等，丙的质量分数更小了；故答案为：甲=乙＞丙
（4）图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较小；故答案为：蒸发结晶
（5）根据所学知识推断所加物质X可能是氢氧化钠固体，因为NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解，故答案为：NaOH； NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解
（2）t2℃时，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量=50g+25g=75g；故答案为：75g
（3）t1℃，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为甲乙的质量分数不变，仍然相等，丙的质量分数更小了；故答案为：甲=乙＞丙
（4）图2中，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较小；故答案为：蒸发结晶
（5）根据所学知识推断所加物质X可能是氢氧化钠固体，因为NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解，故答案为：NaOH； NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解
点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．
①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．
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