题目内容
实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与任何反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中正确的是 （填序号）；
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
（3）在（2）的实验方法中，涉及到金属化学性质的规律是 （答出一条即可）．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据锌与酸反应的生成物回答．
（2）验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子．
（3）根据金属的化学性质进行总结．
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液．故答案为：硫酸锌
（2）①加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；
②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
③将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应．
故答案为：①③；
（3）在（2）的实验方法中，涉及到金属化学性质的规律是活泼金属与酸或金属与盐溶液反应；故答案为：活泼金属与酸或金属与盐溶液反应．
【点评】如何验证一种物质的存在，主要方法是验证物质中的成分，要选准验证哪种成分，特别是验证离子的存在时，要排除其他物质中离子的干扰．
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