题目内容

（6分）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别。

序号

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

名称

 

水银

 

氨水

纯碱

化学式

H2SO3

 

FeO

 

 

类别

酸

单质

氧化物

碱

 

 

（1）亚硫酸 （2）Hg （3）氧化亚铁 （4）NH3·H2O （5）Na2CO3 盐

【解析】

试题分析：（1）因为在H2SO3中S的化合价为+4，所以名称为亚硫酸

（2） 金属单质的化学式直接用元素符号表示，故化学式为Hg

（3） 因为在FeO中的Fe化合价为+2，所以FeO命名为氧化亚铁

（4）氨水的化学式为NH3·H2O

（5）碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐

考点：化学式的书写，酸、氧化物的读法，物质的俗名，物质的分类

 

练习册系列答案
相关题目

(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：

【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。

【实验过程】

(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；

(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：

铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。

【实验结论】猜想 正确（填猜想序号）。

【实验讨论】

⑴铬与盐酸反应的化学方程式是。

⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 。

 

下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是

A．K＋、NO3－、SO42－、NH4＋ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cl－、SO42－、Cu2＋

 

下图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为92 B．质子数为92

C．属于非金属元素 D．相对原子质量为238.0

 

（9分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 。

（3）加入较多的氯化钠的作用是 。

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：

①连接仪器，检查装置的气密性；

②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后

置于装置A中，在量筒中加满水；

③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；

⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；

⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（4）实验中， ，则开始收集气体。

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样

品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%

 

【反思】：

（6）量筒中长导管的作用是

 

下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是

A．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体

C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液

D．用尝区分厨房里的面粉和白糖

 

实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是

A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关

D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

 

(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是： ；

（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是： ，

（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

 

（5分）写出下列反应的化学方程式并填空。

（1）铜片伸入硝酸银溶液中： ，该反应属 反应（填基本反应类型）。

（2）碳酸氢铵常温下易分【解析】
 ；

（3）实验室加热高锰酸钾制氧气： ；完全反应后，固体混合物中氧元素的质量和原来相比 （填“增大”、“减小”或“不变）。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网