题目内容
【题目】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
（1）【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为（写化学式）
（2）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 ．
（3）【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 ．
（4）【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 ．
（5）【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）。
【答案】
（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
（2）2,Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O
（3）加熟石灰中和至中性（合理即可）
（4）反应物是否有剩余
（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3
【解析】解：【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根。猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余；【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3。
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；（2）2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；（3）加熟石灰中和至中性（合理即可）；（4）反应物是否有剩余；（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3。
（1）根据碳酸钠与盐酸反应有气体产生来解题；（2）根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红判断出有盐酸，再按要求书写化学方程式；（3）根据酸性废液处理方法来解答；（4）确定溶液的成分要根据反应及反应物的量来判断；（5）盐酸量不足时，根据题目给出的信息解答。
