题目内容

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色的成分，对其可能的组成讲行探究，请你完成下表．

答案：
解析：

　　假设：白色固体中含CaCO3与CaO

　　取样溶于水，将清液中滴几滴酚酞，将不溶物中加入稀盐酸

　　酚酞变红；产生气泡

　　白色固体中含有CaCO3和CaO(其他合理答案均可)


练习册系列答案
相关题目
30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
【提出问题】白色固体的成分是什么？
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）：
取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生
．
【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．
II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊．
II组的方案是否正确？请说明理由．
不正确，因为生成的碳酸钙微溶于水，不通入CO2也会有浑浊现象产生
．
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结   论
       
30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）
先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生
．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？
不正确
，理由是
CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2是一种微溶物质现象也是浑浊
．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、
干燥
后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用
氢氧化钠
，该方案中还需补充的步骤是
称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量
．
（2008?徐汇区一模）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
实验验证：
实验步骤 实验现象
1．取试样于试管中，加入水，再滴加
酚酞试液
酚酞试液
．
变红色
变红色
．
2．取试样于试管中，加入
盐酸
盐酸
．
有气泡
有气泡
．
实验结论：白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物．
方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
验证方法正确吗？
不正确
不正确
，理由是
CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
、
本身就可能是浑浊
本身就可能是浑浊
．
用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是
干燥、称量
干燥、称量
．
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象
氧化钙和碳酸钙
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
有气泡
有气泡
全部是氧化钙
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
无气泡
无气泡

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