题目内容

8．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质（　　）
A．碳酸钙B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．熟石灰

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质进行分析．

解答 解：A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且没有指示剂的情况下，可根据是否有气泡产生能判断是否完全反应，故A正确；
B、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；
C、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但在没有指示剂的情况下，无法判断是否完全反应，故C错误；
D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但在没有指示剂的情况下，无法判断是否完全反应，故D错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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1．如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图．请回答：
（1）请在B内虚线右侧将缺少的微观粒子补全；
（2）在此反应前后，各物质的质量总和相等的微观解释为：在此反应前后，氢、氧原子的质量、种类和数目都没有发生改变．
（3）在此反应的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子．
2．能源和环境已成为人们日益关注的问题．
①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、煤和石油等．化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源：太阳能．
②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理．

上图反应生成物中属于单质的化学式是N2．该化学反应是否遵守质量守恒定律：是（填“是”或“否”）．
19．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）的溶液；
（2）图丙中曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
（3）t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．
3．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，副产品氯化铵可做为氮肥．
13．回答下列问题：
（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、石油、天然气．
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；
（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是温度降低至可燃物的着火点以下；
（4）氢气作燃料的优点是燃烧产物是水，不污染环境（答出一条即可）．
20．现代客机外地壳主要材料是铝锂合金．自己根据铝原子结构示意图，判断下列关于铝的说法错误的是（　　）
A．铝元素在化合物中通常显+2价B．铝原子的电子数为13
C．铝元素属于金属元素D．铝原子在化学反应中容易失去电子
17．写出下列物质的化学式
氮气N2；氧气O2；二氧化碳CO2；水H2O；
氦气He；氖气Ne；氩气Ar；铁Fe．
18．①量取一定体积液体所用仪器是量筒．
②倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口．
③用容积为30mL的试管加热液体时，试管中液体不能超过10mL．
④用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是胶头滴管．

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