题目内容
现有10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1
A
下列叙述中不符合下图实验设计意图的是( )
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
实验室制取气体时所需的一些装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__；
可选择的发生装置有_ _(填字母)；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度
③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是__(填序号)。
(2)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是_。
(3)要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_ _(填字母)。
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：__
(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：
_ _
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：_ _
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液： _
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体： _
已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
某学习小组同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17 g，加入适量MnO2，充分反应，完成下列分析及计算：
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝17 g×5%×
×100%＝17 g×5%××100%，老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是_ _(填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
下列说法中正确的是( )
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是
A．将混合气体点燃 B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的CuO D．将混合气体通过灼热的炭层
由燃烧的条件判断下列说法正确的是（ ）
A． 燃烧一定会引起爆炸
B． 只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
C． 用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D． 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
室制取气体时所需的一些装置如下图所示，请回答下列问题：
×100%＝17 g×5%×
×100%，老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是_ _(填字母序号)。