下表:是NaCl.NH4Cl在不同温度时的溶解度．温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 34.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaClNaCl．(2)20℃时.将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后.所得溶液的质量为136136g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?梅州）下表：是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	34.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

NaCl（氯化钠）

．
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为

136

g．
（3）40℃时，要使接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的得是

②④

（填序号）．
①升高温度 ②加溶质NH₄Cl ③加水 ④恒温蒸发水．

分析：观察图表可以看出：氯化钠的溶解度受温度影响较小；理解固体溶解度的概念，物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法．

解答：解：（1）观察图表可以看出：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
故答案为：NaCl（氯化钠）；
（2）观察图表可以看出20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g；所以将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为136g；
故答案为：136；
（3）观察图表可以看出氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；所以要使接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，一定能达到目的是增加溶质和恒温蒸发水；
故选②④．

点评：了解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法，以及观察图表信息、并能用来分析解题是解答此题的关键．

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g．
（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．

（2012?梅州）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；反应产生的气体可用

燃着的木条燃烧

的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）

将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

铁、铜、银

．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入

硫酸铜

溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸稀硫酸溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝蓝色．

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