题目内容

要除去下列4种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲：CaCO3(Na2CO3)            乙：NaOH(Na2CO3)   丙：NaCl(NaHCO3)            丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤        ②加适量水，搅拌，过滤 ③加适量盐酸，蒸发      ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是 ( )

A. 甲----②，乙----④ B. 乙----③，丙----① C. 丙----①，丁----② D. 丁----②，丙----③

A 【解析】①Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、搅拌、过滤的方法进行分离除杂；②要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤、蒸发即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；③要除去NaCl溶液中的NaHCO3，实质就是除去碳酸氢根离子，可利用碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和...
练习册系列答案
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用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积（　　）

A. 小于6mL B. 大于6mL C. 等于6mL D. 无法确定范围

B 【解析】试题分析：用量筒量取液体时，筒放平读数视线应与凹液面最处平；如果仰视面读数比际偏低俯液面，数实际偏．该学生用量筒量取液视与量筒内液体凹液面低处保持水平，读数为15ml，则实际体积等于15mL；该生倾倒液后俯视液面，凹液面最低处，读数为9mL，其读数会比实偏大实际体积应小于9mL；则该学实际倾倒的液体积大于6mL

下列课外实验不能成功的是( )

A. 通过加热修补破裂电木插座 B. 用食品级的白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水

C. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 D. 用自制简易净水器不能获取纯水

A 【解析】A、电木属于热固性塑料，不能进行热修补，故该课外实验不能成功，错误；B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸、白糖等可自制汽水，故该家庭小实验能成功，正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，错误；D、用自制简易净水器获取的水中含有可溶性杂质，获取的水不是纯水，错误。故选A。

A、B两元素相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式为（ ）。

A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB

A 【解析】【解析】 设化合物的化学式为AaBb，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；则化合物AaBb中A、B两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则7a：2b=21：8 ,解得a：b=3：4，则这种化合物的化学式为A3B4。故选A。

某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天未见锈蚀

5分钟

1天未见锈蚀

1分钟

(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。

(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。

氧化铁( Fe2O3) 温度 ①②或③④ 相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈) 酸的浓度 相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，...

在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-

C．Ag+、H+、Cl-、NO3- D．H+、Na+、NO3-、SO42-

D 【解析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存；含有铁离子的溶液为黄色；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存。H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存；选D

某同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：

参照上图，下列说法正确的是 ( )

A. 煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量

B. 牙膏是中性物质

C. 酱油显碱性，可使酚酞变红色

D. 胃酸过多的人宜多吃葡萄

A 【解析】A、煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量，因为食醋中含有醋酸，醋酸能使钙以离子的形式游离出来．故选项正确； B、牙膏的pH大于7，显碱性．故选项错误； C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红色．故选项错误； D、胃酸过多的人不宜多吃葡萄，因为葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误． 故选A．

用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）

A. 瓶中液面明显上升

B. 长颈漏斗内液面上升

C. 瓶内气体分子间的间隔变大

D. 长颈漏斗下端管口产生气泡

B 【解析】向外拉活塞时广口瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出。故选D。

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 请解答一下问题：

（1）黄铜属于_______材料；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数_______；

金属 67.5％ 【解析】（1）黄铜属于金属材料，金属材料包括金属和合金，黄铜属于合金； （2）解∶设该黄铜样品中铜的质量分数为x Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 20g×﹙1-x﹚ 0.2g ＝ ,x＝67.5％。 答∶（1）黄铜属于金属材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数是67.5％。

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