题目内容

有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数．

解：设参与反应的H₂O₂质量为x，
2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g
∴ $\text{[math]}$ ，
解之得：x= $\text{[math]}$ =6.8g；
则该样品中过氧化氢的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=68%．
答：该样品中过氧化氢的质量分数为68%．
分析：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是利用化学方程式求出该样品中过氧化氢的质量．在解答过程中要注意解题的格式．