Question

16．某化工厂排放的污水，目测为透明均一状态．初步检测可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺等离子，为了进一步确认，进行如下实验：（1）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（2）用pH试纸测定污水的pH，试纸显示红色．由此可知（　　）

• A． 该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，没有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺、Cl^-
• B． 该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，没有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺
• C． 该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，没有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Fe³⁺
• D． 该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，没有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺

Answer 1

分析 根据硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的白色沉淀，酸性溶液是pH试纸显红色等知识进行分析．

解答 解：硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的白色沉淀，酸性溶液是pH试纸显红色等知识．
向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，所以废水中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能共存，所以不含钡离子，加入硫酸没有气泡生成，所以不含碳酸根离子，pH试纸显示红色，说明显酸性，含有氢离子，氯离子、铁离子、钠离子不能确定，故选：D．

点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行分析．