烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液(溶液密度约为1 g / cm3).全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液.用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次.此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的 A． B． C． D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm³），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　）

A． B．

C． D．无法确定

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下列说法正确的是

A.空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素

C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）石油中主要含有 ▲ 两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是 ▲ （填写化学式）。

（2）化石燃料属于 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：

KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为 ▲ 。

（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 ▲ 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。

方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。

方案Ⅱ 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是

▲ （写出一种即可）。

某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）

t ℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO₃晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）

A．c = a + b B．c = 2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b

现用 98% 的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14 g/mL)。下列说法错误的是（）

A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B. 配制该稀硫酸需要加水800 mL

C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D. 该稀硫酸中 , 溶液质量:溶剂质量=5:4

在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（　　）

A、澄清石灰水 B、氧化钠 C、石灰石粉末 D、生石灰粉末

水和溶液在生产生活中重要的作用．

（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、＿＿＿＿吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是＿＿＿＿，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条即可）．

（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等＿＿＿＿(填“对”或“错”)；

②若固体甲中含有少量乙时可用＿＿＿＿方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；

③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＿＿＿＿乙（填“＞”“＜”或“＝”）；

④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是＿＿＿＿。

A、量筒量取水时仰视读数　　　B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C、固体甲中含有杂质．

下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质	食醋	牙膏	食盐水	肥皂水	火碱液
pH	3	9	7	10	13

有些昆虫如蜜蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（）

A．牙膏或肥皂水 B．食盐水

C．火碱液 D．食醋

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