题目内容
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
【答案】21.8 较低 NaCl或氯化钠 17.9 加水 AD
【解析】
①20°C时Na2CO3的溶解度是21.8g，故20°C时，100克水中最多溶解Na2CO321.8克。
②随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，因此通过降温结晶的方法可使NH4Cl析出。故要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，应在较低温度下进行比较合适。
③由图可知，60°C时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故甲烧杯中的物质是氯化钠，乙烧杯中的物质是氯化铵。60°C时氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g。当乙烧杯中刚好达到饱和时，溶解的氯化铵质量为55.2g，当X为55.2时，甲烧杯中未溶解的固体有：55.2g-37.3g=17.9g，根据题意，37.3﹤X≤55.2，故甲烧杯中未溶解的固体最多有17.9g。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要使固体全部溶解最适宜的方法是加入水。
④A、室温时氯化钠的溶解度是36.0g，故配得溶液的质量分数为：
，说法正确；
B、气体的溶解度与压强和温度有关，与溶剂的量无关，说法错误；
C、氯化铵的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以用降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，说法错误；
D、NH4C1中含有氮元素，可以做氮肥，说法正确。故选AD。
【题目】依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，选择“I”或“II”进行作答，二者均作答，按“I”进行计分。
I | II |
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，发生装置选择_____。 （2）氧气可选用E进行收集，其原因是_____。 | （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，收集装置选择_____。 （2）二氧化碳的验满方法是_____。 |
