Question

16．某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO₃^2-（以CaCO₃的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究．

【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO₃^2-实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究．
【提出问题】小红的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋中含有铁等较活泼金属，而不含CO₃^2-；
小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体．
依据所学化学知识和生活常识，你认为小红的猜想是不合理的．
【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO₃溶液中，实验过程如图2所示：
实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是AgCl．
【实验结论】上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于（填“大于”或“小于”）盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO₃^2-的可能性．
【反思应用】（1）实验室制备CO₂时，最好选择稀（填“浓”或“稀”）盐酸．
（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．

Answer 1

分析 【讨论交流】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
【做出猜想】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析；
【实验验证】根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析；
【实验结论】根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
【反思应用】（1）根据实验室制备CO₂时，最好选择稀盐酸进行分析；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析．

解答 解：【讨论交流】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【做出猜想】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以依据所学化学知识和生活常识，认为小红的猜想是不合理的；
【实验验证】氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl；
【实验结论】浓盐酸具有挥发性，所以上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO₃^2-的可能性；
【反思应用】（1）实验室制备CO₂时，最好选择稀盐酸；
（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【做出猜想】小红；
【实验验证】AgCl；
【实验结论】大于；
【反思应用】（1）稀盐酸；
（2）接触面积．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．