Question

8．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量．
（2）所得溶液中，溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出原混合物中碳酸钠的质量；
（2）欲求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，应根据质量分数公式=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，找出所须条件，进行解答．

解答 解：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111     100       117
x      5.55%y   5g       z
$\frac{106}{x}=\frac{111}{5.55%y}=\frac{117}{z}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
y=100g
z=5.85g
100mL水合100g水
所得溶液中，溶质质量分数=$\frac{15g-5.3g+5.85g}{15g+100g+100g-5g}×$100%≈7.4%
答案：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量为5.3g；
（2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．