题目内容
（2006?海淀区一模）若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步推断 |
| （1） | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2 |
| 无其他明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合 H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3 H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3 | ||
| （2） | 用pH 试纸测定混合溶液的pH | 测定结果：pH=2 | 混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3 混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3 |
| （3） | 向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2 溶液 | 有白色沉淀出现 | 混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4 混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4 |
| （4） | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 | 无明显现象 | 混合溶液中肯定不含NaCl 混合溶液中肯定不含NaCl |
| 混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组） | ① H2SO4 H2SO4 和Na2SO4 Na2SO4 ；②H2SO4 H2SO4 和NaNO3 NaNO3 ；③ H2SO4 H2SO4 和HNO3 HNO3 ；④HNO3 HNO3 和Na2SO4 Na2SO4 ． | ||
分析：根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色等信息结合酸性溶液及硫酸根与氯离子的性质分析判断即可．
解答：解：（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
（4）所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种．
故答案为：
（1）H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
（4）混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
（4）所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种．
故答案为：
（1）H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
（4）混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
点评：本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．
练习册系列答案
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