题目内容
14．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中CaO为催化剂 | |
| B． | 该反应是化合反应 | |
| C． | 反应后容器中固体的质量减少 | |
| D． | 反应后容器中氧元素的质量分数增大 |
分析 根据三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．
解答 解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，故A错误；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，故B错误；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减少，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，故D错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．
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2．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，该硝酸钾溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法增加溶质．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 硝酸钾的溶解度g/100g | 20.9 | 3l.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氯化钠的溶解度g/100g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，该硝酸钾溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法增加溶质．
6．下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸用于除铁锈--酸能与金属氧化物反应 | |
| B． | 洗涤剂去除油污--溶解作用 | |
| C． | 区分硬水与软水--加肥皂水搅拌 | |
| D． | 海水晒盐没有把海水直接蒸发干--防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出起来 |
3．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
| A． | 稀盐酸用于除锈 | B． | 镁粉用于制作照明弹 | ||
| C． | 铝用于制造铝箔 | D． | 液氧用作火箭助燃剂 |
