题目内容
（1）N（NO2）2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．N（NO2）2的相对分子质量是 ，N（NO2）2中各元素的质量比是 ，N（NO2）2中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）； N（NO2）2是由分子构成的物质，1个N（NO2）2分子中含有的原子数是 ，N（NO2）2分子中各原子的个数比是： ．
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是：H2+Cl2
2HCl．这个式子不仅表明了化学反应的反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，每 份质量的氢气与 份质量的氯气在点燃的条件下恰好完全反应生成 份质量的氯化氢气体．
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是：H2+Cl2
| ||
分析：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，某元素质量分数=
×100%，并结合物质的化学式分析解答；
（2）据方程式的含义并结合该化学反应分析解答．
| 该原子的相对原子质量×该原子个数 |
| 该物质的相对分子质量 |
（2）据方程式的含义并结合该化学反应分析解答．
解答：解：（1）N（NO2）2的相对分子质量是：14+（14+16×2）×2=106，N（NO2）2中氮元素和氧元素的质量比是（14×3）：16×4=21：32，N（NO2）2中氧元素的质量分数是
×100%≈60.4%；N（NO2）2是由分子构成的物质，由其化学式可知：1个N（NO2）2分子中含有的原子数是1+2+4=7，N（NO2）2分子中氮原子和氧原子的个数比是：3：4；
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是：H2+Cl2
2HCl．观察方程式可知：化学反应的反应物是H2 和 Cl2；，生成物是HCl，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，化学反应中氢气、氯气、氯化氢的质量比是2：（35.5×2）：（2×36.5）=2：71：73，即每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃的条件下恰好完全反应生成73份质量的氯化氢气体；
故答案为：（1）106； 氮元素质量：氧元素质量=21：32； 60.4%； 7； 氮原子个数：氧原子个数=3：4；
（2）H2 和 Cl2； HCl； 点燃；2；71； 73．
| 16×2 |
| 106 |
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是：H2+Cl2
| ||
故答案为：（1）106； 氮元素质量：氧元素质量=21：32； 60.4%； 7； 氮原子个数：氧原子个数=3：4；
（2）H2 和 Cl2； HCl； 点燃；2；71； 73．
点评：本题主要考查了据化学式的计算和方程式的含义，掌握相关知识即可顺利解答．
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