Question

9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．（计算结果保留至0.1%）．
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是丙．
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

Answer 1

分析 根据溶解度曲线以及溶解度曲线的意义进行分析解答，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$，溶解度随温度的升高而减小的物质当升高温度时其饱和溶液会析出晶体；根据溶解度随温度的变化特点确定降温后溶质质量分数的大小关系，据此解答．

解答 解：①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g，故填：10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}×100%≈28.6%$，故填：28.6%；
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙．
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙．

点评 了解溶解度曲线的意义、溶质的质量分数计算，并能结合题意灵活分析解答．