室温下.将18克氯化钾溶于50克水中.正好形成饱和溶液．(1)该温度下.氯化钾的溶解度为36克.该溶液的溶质质量分数为26.5%．(2)保持温度不变.将此饱和溶液露置空气一段时间后.会有少量固体析出.在这一过程中下列说法正确的有ABD．A．溶质质量减少B．溶剂质量减少C．氯化钾的溶液度变小D．氯化钾的质量分数变小E．溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．室温下，将18克氯化钾溶于50克水中，正好形成饱和溶液．
（1）该温度下，氯化钾的溶解度为36克，该溶液的溶质质量分数为26.5%．
（2）保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中下列说法正确的有ABD．
A．溶质质量减少B．溶剂质量减少
C．氯化钾的溶液度变小D．氯化钾的质量分数变小
E．溶液变成不饱和溶液．

分析（1）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
（2）保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，说明溶解度随着温度的降低而减小，进行分析解答．

解答解：（1）室温下，将18克氯化钾溶于50克水中，正好形成饱和溶液，则室温下，100g水中最多能溶解36g氯化钾，正好形成饱和溶液，则该温度下，氯化钾的溶解度为36g；该溶液的溶质质量分数为$\frac{18g}{18g+50g}$×100%≈26.5%．
（2）保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，则溶质质量减少、溶剂质量不变、氯化钾的质量分数变小，由于温度不变，则氯化钾的溶液度不变，由于溶液不能继续溶解溶质，溶液仍为饱和溶液．
故答案为：（1）36；26.5%；（2）ABD．

点评本题难度不大，掌握结晶、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	A．	省去装置甲和丁
	B．	将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）₂溶液
	C．	滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO₂
	D．	装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

7．2014年以来，机动车“双限”政策出台、全民参与“五水共治”…一项项举措正在使杭州的天更蓝、水更清、路更畅．请回答：
城市里，雾霾中的有毒颗粒物主要来自汽车尾气，汽车尾气中氮的氧化物的形成原因可能是空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物．利用科技手段处理汽车尾气能有效减少污染，如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请据图写出装置中发生反应的化学方程式4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（反应条件省略）．

4．给试管中的液体加热时，若出现试管破裂的现象，其原因不可能是（　　）

	A．	加热前试管外壁有水		B．	加热不均匀，局部温度过高
	C．	试管内的液体超过 $\frac{1}{3}$		D．	试管触及灯芯了

11．

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

1．20℃时，A物质的溶解度为15g，40℃时，A物质的溶解度为30g．试分析上述状态下属于饱和溶液的是（　　）

	A．	在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
	B．	所有固体物质的溶液度都随着温度的升高而增大
	C．	有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
	D．	20℃时100g水里溶解了30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶质质量分数为30%

5．碳在地壳中的含量不高，但含碳元素的物质种类众多，而且分布极广．如图依次对应三种碳单质，根据所学知识回答：

（1）图1单质的名称是金刚石；
（2）图2单质的名称是石墨；
（3）图3单质在氧气中完全燃烧的化学方程式：C₆₀+60O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO₂．

试题分类