题目内容

如表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

溶度时间（S）反应条件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化、不加热	10	25	60	120

请分析回答：
（1）该研究小组在设计实验方案时，考虑了①

；②

；③

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选择说明各因素对其分解速率有何影响？
①

；
②

；
③

．

分析：过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性．

解答：解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：①温度；②催化剂；③反应物的浓度；
（2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂的分解速率快．
故答案为：①温度升高化学反应速率加快；②反应物浓度增大化学反应速率加快；③使用合适的催化剂化学反应速率加快．

点评：本题考查的是影响过氧化氢分解速率的因素，难度不大，完成此类题时，分析问题要注意控制变量．

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27、利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：
Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）写出如图装置B中标号仪器名称

，用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．应该选用的发生装置为

，用装置C收集二氧化
碳导气管需伸到集气瓶底部，目的

把空气排净

．
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是

用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体

．
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．
（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是

，纯碱与熟石灰反应方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是

过滤速度变慢

．
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液，滴入纯碱溶液	没有白色沉淀产生
②	另取少量滤液，滴入，静置．		含有碳酸钠和氢氧化钠

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1装置中仪器①的名称为

．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”），二氧化锰的作用是

，该装置中反应的文字表达式是

．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：

（填“是”或“否”）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为

%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是

%（计算结果保留整数）．
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图3所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在

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Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）写出如图装置B中标号仪器名称，用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为．应该选用的发生装置为，用装置C收集二氧化
碳导气管需伸到集气瓶底部，目的．
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是．
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．
（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是，纯碱与熟石灰反应方程式为．
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是．
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整
实验操作实验现象实验结论
① 取少量滤液，滴入纯碱溶液没有白色沉淀产生
② 另取少量滤液，滴入，静置．含有碳酸钠
和氢氧化钠

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1装置中仪器①的名称为______．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在______处（填“A”或“B”），二氧化锰的作用是______，该装置中反应的文字表达式是______．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是______，原因是______．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是______%（计算结果保留整数）．
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图3所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在______℃．

利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：
Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）写出如图装置B中标号仪器名称______，用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为______．应该选用的发生装置为______，用装置C收集二氧化
碳导气管需伸到集气瓶底部，目的______．
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是______．
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．
（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是______，纯碱与熟石灰反应方程式为______．
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是______．
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液，滴入纯碱溶液	没有白色沉淀产生	______
②	另取少量滤液，滴入______，静置．	______	含有碳酸钠和氢氧化钠