Question

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．发生反应的化学方程式是：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．请你计算：
（1）生成氢气的质量为

 

g．     
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65  98          2
6.5g 50g?y       x

65

6.5g

=

98

50gy

=

2

x

，
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．