题目内容

研究小组的同学在最后的研究报告中提出了如下建议,你认为不合理的是(  )
分析:A、根据河水中大量养殖水藻类植物会使水中氧气的含量减少,造成鱼类死亡进行解答;
B、根据控制使用农药和化肥会减少水资源的污染进行解答;
C、根据淡水资源十分紧缺且分布不均进行解答;
D、根据工业废水必须经处理合格后,再排放会减少水资源的污染进行解答.
解答:解:A、河水中大量养殖水藻类植物会使水中氧气的含量减少,造成鱼类死亡,故A错误;
B、控制使用农药和化肥会减少水资源的污染,故B正确;
C、淡水资源十分紧缺且分布不均,所以我们要加强节约用水,保护水资源的意识,故C正确;
D、工业废水必须经处理合格后,再排放会减少水资源的污染,故D正确.
故选:A.
点评:本题考查了化学与农业生产的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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小王同学对化学充满了兴趣,喜欢做各种实验.有一次他和其它同学对镁进行了一些研究:
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质,将其放入水中,未看到有明显的现象,改用酒精灯加热后,观察到表面有大量气泡,经验是氢气.他们又向溶液中滴加无色酚酞试液,发现酚酞变成红色,说明有
OH-
OH-
产生.该实验表明化学反应的发生和速率与
温度
温度
有关,许多物质的
反应速度
反应速度
随温度的升高而增大.
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质,小王大胆提出了三个假设:
假设1该物质是MgO;假设2该物质是Mg(OH)2;假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁.
但其它同这立即否定了他的假设1和2,因为根据所学的知识MgO,Mg(OH)2都是
色固体.对于假设3,他们设计了如下方案
实验方案 实验现象 实验结论
证明有CO32-
取样于试管,加热 证明有氢元素
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难,索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末,放入干燥的硬质试管中加热,一段时间后,镁粉突然出现红热燃烧起来,反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上,这黑色物质A中混有什么?他们查资料筛选出几条有价值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
试分析A物质为
C
C
,根据上述信息,他们又设计了下列实验,帮助他们完成实验报告:
实验方案 实验现象 实验结论
取反应后试管内样品,先滴加过量的
稀硫酸
稀硫酸
固体部分溶解
加热
加热
 (填一具体的实验操作)
黑色固体全部溶解
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物,应将气体通过下列三种试剂(假设每步均完全)即:
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
澄清石灰水

(现象依次为)
白色固体变蓝
白色固体变蓝
紫红色褪去
紫红色褪去
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小红同学为确定碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

实验步骤(1)按图组装置后,首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.E处干燥管内盛放的药品是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置

实验步骤(2)称取样品31g,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g.
实验步骤(3)打开活塞
K1K2
K1K2
,关闭
K3
K3
,缓慢鼓入空气数分钟.
实验步骤(4)关闭活塞
K1K2
K1K2
,打开
K3
K3
,点燃酒精灯加热至不再产生气体为止.
实验步骤(5)打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得洗气瓶C的质量为89.4g,U型管D的质量为87.9g,则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4(OH)2CO3
Mg4(OH)2CO3

【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根据化合价规律,x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
,写出该物质分解的方程式:
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2

小明设计了两套方案(忽略装置中原来的气体)
方案I:只测定分解后生成的水,连接方案是A→C→B,则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
,B中盛放的药品是
氯化钙固体
氯化钙固体

方案II:只测定分解生成的CO2的质量,连接方案是A→C→B→C,则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
,最后连接的C中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量


若取样品7.88克,方案I测得生成水0.36g,方案II测得生成CO2 3.52g,请你选择实验数据,通过计算得出碱式碳酸镁的化学式.
(2004?宣武区二模)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫,并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究,设计探究的过程如下,请你回答其中的有关问题.
(1)假设:二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸.
(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
(3)查阅资料:你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括
①②③
①②③
(填写编号).
①二氧化硫易溶于水.
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
③二氧化硫能被浓硫酸干燥.
(4)实验:
①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明
SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明
水不能使蓝色石蕊试纸变色;SO2溶水后生成酸,酸能使蓝色石蕊试纸变红
水不能使蓝色石蕊试纸变色;SO2溶水后生成酸,酸能使蓝色石蕊试纸变红

③装置E的作用是
吸收SO2,避免污染空气
吸收SO2,避免污染空气

(5)结论:原假设
成立
成立
.(填“成立”或“不成立”)

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