题目内容

15.世界是物质的,而物质又是由粒子构成的.构成物质的粒子有分子、原子、离子.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,铜是由铜原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.(填具体的粒子名称)

分析 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子.根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答即可.

解答 解:构成物质的基本粒子有分子、原子和离子.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
故答案为:分子、原子、离子;二氧化碳分子;铜原子;钠离子、氯离子.

点评 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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10.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量,产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应.
(2)于是小明同学按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[查阅资料]①氧化镁为白色固体,
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体.
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验,验证猜想
实验操作实验现象及结论
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应.
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验.发现均能产生H2.实验现象如表:

实验序号
实验1实验2实验3/
与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后,实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
如表中,用水进行实验目的是对比.
根据如表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分)
①盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率   ②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率    ③升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3).

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