题目内容

配制20%的NaCl溶液100g。

（1）①中玻璃棒的作用是_____。

（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母序号）。

A 继续添加氯化钠 B 减少砝码

（3）用量筒量取水的体积为_____mL（ρ水≈1g/cm3）。

（4）该实验的正确操作顺序为_____（填数字序号）。

练习册系列答案
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下列操作，现象和结论都正确的是( )

序号

操作

现象

结论

A

向某固体滴加稀盐酸

有气泡产生

该固体是碳酸盐

B

在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉

粉末完全变黑

碳粉中杂质已除尽

C

向某固体滴加氢氧化钾溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口

试纸变蓝

该固体含铵根离子

D

向无色溶液中滴加氯化钡溶液

有白色沉淀产生

该溶液中含有硫酸根离子或银离子

A. A B. B C. C D. D

下列关于宏观事实的微观解释，正确的是

A. 冰水混合物属于纯净物——冰和水都含有相同的原子

B. 干冰升华——二氧化碳分子的体积变大

C. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同

D. Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同——微粒中的质子数不同

下列处理方法恰当的是（　　）

A. 酒精灯的酒精碰洒在桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭

B. 图书档案起火用水浇灭

C. 电线起火，马上使用泡沫灭火器扑灭

D. 厨房燃气泄露，立即打开排风扇通风

从物质分类的角度看，下列说法正确的是（　　）

A. 澄清石灰水属于纯净物 B. 纯碱属于碱

C. 过氧化氢属于氧化物 D. 干冰属于冰

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。

几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）

物质

酸奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂水

pH范围（常温）

4 ~ 5

7 ~ 8

8 ~ 9

10 ~ 11

A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙膏 D. 肥皂水

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。

已知：

①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为_____。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（4）装置E的作用为_____。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。

选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）．

①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④硝酸钠 ⑤磷酸铵 ⑥锌粒 ⑦稀盐酸

（1）可用来作复合肥料的是_____。

（2）实验室里用来制取氢气的原料是_____。

（3）用于改良酸性土壤的是_____。

（4）不参加任何复分解反应的物质是_____．

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